ДАЮ 30 БАЛЛОВ ЗА 2 НОМЕРА ПО ХИМИИ Задание 1.

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии 0,5 г известняка СаСО3 с избытком соляной кислоты?



Задание 2.

В лаборатории на полке с реактивами находились два сосуда без этикеток с оксидом и гидроксидом кальция. Опишите, что нужно сделать, чтобы распознать эти вещества.

а увас известь написано

гашеная и негашеная известь это тривиальное название гидроксида и оксида кальция, открывайте учебники хоть иногда

1. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2On(CaCO3) = m/M = 0,5/100 = 0,005 моль = n(CO2) - из уравнения реакцииV(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,005*22,4 = 0,112 л.2. CaO - негашенная известь, интенсивно реагирует с водой с выделением тепла CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 - гашенная известь, практически нерастворима в воде