Прошу добрые люди помогите с задачками .
1)Вынесите кол-во вещества ,масса.обьем , Углекислого газа полученного при действий на 50 гр карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты .
2)Какое количество алюминия необходимо растворить в избыточном кол-ве солячной кислоты что бы получить водород обьем 5,6литров при нормальном условии .
3)сколько граммов серы надо добавить к 7,4 гр железы чтобы получить 2,2 гр сульфата железа.
4)в раствор сульфата меди массой 40 гр положили 10 гр железных опилок ,какое вещество образовалось в результате образование и какая масса этого вещества
Так же напишите полностью ход решении задачи. Спасите мне жизнь ,,,
Зарание благодарю

1) Дано:m(CaCO₃) = 50г+HCl избНайти:n(CO₂), m(CO₂), V(CO₂)Решение:CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂Mr(CaCO₃) = 100 г/мольMr(CO₂) = 44 г/мольm(CO₂) = 22гn(CO₂) = 0,5 мольV(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,5 моль × 22,4 = 11,2лОтвет: m(CO₂) = 22г, V(CO₂) = 11,2л, n(CO₂) = 0,5 моль2) Дано:V(H₂) = 5,6лНайти:n(Al)Решение:m(H₂) = 0,5 г2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)m(Al) = 4,5гn(Al) = 0,16 мольОтвет: n(Al) = 0,16 моль3)