решить задачу по химии: в реакцию вступил натрий массой 2,3 г с азотной кислотой(HNO3), массовая доля которой 20 %.Найти массу раствора азотной кислоты

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2OНа 1 моль карбоната натрия нужно 2 моля азотной кислоты, значит на 2 моля карбоната надо 4 моля азотнойn(HNO3) = 4 мольm(HNO3) = 4*63 = 252 грамма, и это только 14% !!!m р-ра(HNO3) = 252/0.14 = 1800 граммОтвет: На 2 моля карбоната натрия требуется 1800 грамм р-ра HNO3 с массовой долей 14%