через 500г 4,9%-ного раствора фосфорной кислоты пропустили 11,2л (н.у) аммиаки. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. Помоогите пожалуйста. Дайте ответ с решением

Ответы 2

Ошибся клавишой в ответе. 75,3% (NH4)3PO4
- Автор:
  cutietic3
- 6 лет назад
- 0
Дано:m(H₃PO₄)p-p = 500гw(H₃PO₄) = 4,9%V(NH₃) = 11,2лНайти:ω (веществ в конечном растворе)Решение:m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5гm(NH₃) = $\frac{11,2}{22,4}*17 =$ 8,5гH₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄Mr(H₃PO₄) = 98 г/мольMr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/мольm(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33гH₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 - $\frac{8,5*98}{51} =$ 8,16гm((NH₄)₃PO₄) = $\frac{8,5*149}{51} =$ 24,84гВ конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:ω(H₃PO₄) = $\frac{8,16}{33} =0,247*100$ % = 24,7%ω((NH₄)₃PO₄) = $\frac{24,84}{33} = 0,753*100$ % = 75,3%Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄
- Автор:
  janwbte
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы