1) сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,7г алюминия
2) какой объем водорода выделяется при взаимодействии 1,2г магния с соляной кислотой?
3) Найти массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 5,6г оксида кальция

1)4Al + 3O2 = 2Al2O3 по методу пропорции: 2,7гр/108гр (так как 27 г/моль молекулярной массы алюминия * 4 моля вещества = 108 гр) относится к х литров/ 67,2 л (так как 3 моля кислорода * молярный объём всех газов 22,4) получается: х = 2,7 * 67,2 и все разделить на 108 = 1,68 литров О2 на сгорание алюминия 2) Mg+2HCl-MgCl2+H2n(Mg)=12г /24 г/моль=0.5 мольn(H2)=0,5 мольV(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5=11.2 дм3=11.2 лОтвет: 11.2л.