Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия, пропустили сероводород (н.у.), полученный при действии раствора соляной кислоты на 13,75 г сульфида калия.
Определите и укажите в ответе, формулу образовавшейся соли и её количество в молях.

Дано:m(NaOH) = 5гm(K₂S) = 13,75гНайти:соль, n(соли)Решение:1) Ищем массу сероводорода:2HCl + K₂S = 2KCl + H₂SMr(H₂S) = 34 г/мольMr(K₂S) = 110 г/мольm(H₂S) = 4,25г2) В следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ:NaOH + H₂S   5г + 4,25гИщем массу NaOH необходимую для реакции с 4,25г H₂S:Mr(NaOH) = 40 г/мольMr(H₂S) = 34 г/мольm(H₂S) = 5г (совпадает с условием задачи)Следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли NaHS:NaOH + H₂S = NaHS + H₂OИщем по любому из веществ массу соли:Mr(NaHS) = 56 г/мольm(NaHS) = 7гn(NaHS) = 0,125 мольОтвет: n(NaHS) = 0,125 моль