Химия 11 класс , решение поподробней, заранее спасибо ребят)

Ответ 26 должен быть (((

Дано:m(Zn) = 13 гV(NaOH)p-p = 80 млw(NaOH) = 13%p = 1,15 г/млНайти:w(соли)Решение:Первым делом нужно найти массу NaOH.m(NaOH) = m(p-pa) * w(NaOH)m(p-pa) = V(p-pa) * p = 80 мл * 1,15 г/мл = 92 гm(NaOH) = 92 г * 0,13 = 11,96гПо условию задачи образуется соль, значит цинкат натрия (Na₂ZnO₂):Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂Mr(Zn) = 65 г/мольMr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80)Mr(Na₂ZnO₂) = 143 г/мольНайдем сколько цинка нужно для реакции с 11,96 г NaOH:m₁(Zn) =  9,71 гПо условию цинка 13 г, а нужно 9,71 г, значит цинк в избытке, ищем его:m(Zn)изб = 13 г - 9,71 г = 3,29 гИщем по недостатку массу соли:m(Na₂ZnO₂) =  21,37 гИ так, после завершения реакции, у нас в растворе будет Na₂ZnO₂ массой 21,37 г, избыток Zn массой 3,29 г и какое-то кол-во водорода (H₂), его искать не нужно. Найдем процентное содержание полученной соли в конечном растворе:m(смеси) = m(Zn) + m(NaOH) = 13 г + 11,96 г = 24,96 гw(Na₂ZnO₂) = % = 85,6%Ответ: w(Na₂ZnO₂) = 85,6%