1)Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 280г гидроксида калия массой 280г с раствором азотной кислоты
2) Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания водорода объемом 11.2 литра

1)даноm(KOH)=280 gm(HNO3)=280 g-----------------------m(H2O)-?  280     280                   XgKOH+HNO3-->KNO3+H2O  56        63                   18M(KOH)=56 g/mol , M(HNO3)=63 g/mol  ,M(H2O)=18 g/moln(KOH)=m/M=280/56=5 moln(HNO3)=280/63=4.44 moln(KOH)>n(HNO3)280/63 = X/18X=80 gответ 80 г2)даноV(H2)=11.2L-------------------V(O2)-? 11.2        X L2H2   +   O2-->2H2O2mol         1molX=11.2*1/2=5.6 Lответ 5.6 л