Сколько 4-х валентного оксида серы образуется при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты

ааа, формулы не отображает? через приложение сидишь? зайди с браузера

Здесь пропорцией решаем. По принципу: "в реакции сульфита натрия с 49г серной кислоты с молекулярной массой 98 (если бы было 2H2SO4, то умножали бы на 2 и т.д.) образовалось Х г SO2 с молекулярной массой 64. Т.е. 49 = х : 98 = 64 под дроби 49/98 = х/64 => х = (49*64):98. Надеюсь разберешься. Удачи!)

Дано:m(Na₂SO₃) = 71 гn(H₂SO₄) = 0,5 мольНайти:n(SO₂), m(SO₂), V(SO₂)Решение:Mr(H₂SO₄) = 98 г/мольm(H₂SO₄) = n * Mr = 0,5 * 98 = 49 гNa₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂OMr(SO₂) = 64 г/мольСерная кислота в недостатке, ищем по ней SO₂:m(SO₂) =  32 гn(SO₂) =  0,5 мольV(SO₂) = n * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 лОтвет: n(SO₂) = 0,5 моль, m(SO₂) = 32 г, V(SO₂) = 11,2 л