Смешали 300г 5,7%-ного раствора гидроксида бария и 150г 7,3%-ной соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Дано:m(Ba(OH)₂)p-p = 300гw(Ba(OH)₂) = 5,7%m(HCl)p-p = 150гw(HCl) = 7,3%Найти:w(изб), w(BaCl₂), w(H₂O)Решение:Ищем массы веществ в растворе:m(HCl) = m(HCl)p-p * w(HCl) = 150 * 0,073 = 10,95гm(Ba(OH)₂) = 300 * 0,057 = 17,1гСоставляем уравнение реакции и ищем Mr (см. Таблицу Менделеева):Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂OMr(Ba(OH)₂) = 171 г/мольMr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)Mr(BaCl₂) = 208 г/мольИщем избыток и массу этого избытка. Найдем сколько HCl нужно для реакции с 17,1 г Ba(OH)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу HCl):mₓ(HCl) =  7,3 гm(HCl)изб = m(HCl) - mₓ(HCl) = 10.95 - 7,3 = 3,65гИщем по недостатку массу BaCl₂:m(BaCl₂) = 20,8 гТеперь для нахождения массовых долей в растворе, нужно найденные массы поделить на массу смеси:m(смеси) = 17,1 + 10,95 = 28,05 гw(BaCl₂) = % = 74%w(HCl)изб = % = 13%И не забываем про воду:w(H₂O) = 100% - (w(HCl) + w(BaCl₂)) = 100% - 87% = 13%Ответ: w(BaCl₂) = 74%, w(HCl) = 13%, w(H₂O) = 13%