найти объем воздуха для сжигания 1,5 моль P

Запишем уравнение реакции(сжигание фосфора):4Р + 5О2 = 2Р2О5По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию:n(P)-1.5 моль = 4n(O2)-x моль = 5n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 мольV(O2) = 1.875* 22.4 = 42 лИзвестно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда:42 л - 21% x л - 100% x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)