1. К раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.



2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 300 г раствора йодида калия (КI) с раствором нитрата серебра (AgNO3)

BaCl2+ H2SO4 --> BaSO4 + 2 HClMr(BaCl2) = 208 г/мольМr( H2SO4 ) = 98г/мольMr(BaSO4) = 233 г/моль m(H2SO4)= 80г × 98г/моль ___________ = 38г 208г мы находим массу BaSO4 т.к это осадок n(BaCl2)= 80г ÷ 208 г/моль = 0,37 моль(недостаток)n(H2SO4)= 38г ÷ 98г/моль = 0,38 моль(избыток)Работаем всегда по недостаткуm( BaSO4 ) = 80г × 233г/моль ____________ = 90г 208г/мольОтвет: m(BaSO4)= 90 г