к 83 мл раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20% и плотностью 1.1 г/мл добавили избыток магния.Вычислите массу полученной соли

Дано:V(HCl)p-p = 83млw(HCl) = 20% = 0,20p = 1,1г/мл+Mg изб.Найти:m(соли)Решение:m(HCl)p-p = p*V = 1,1г/мл*83мл = 91,3гm(HCl) = w(HCl)*m(p-pa) = 18,26г2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)Mr(MgCl₂) = 95 г/мольm(MgCl₂) =  \frac{18,26*95}{73} = 23,76гОтвет: m(MgCl₂) = 23,76г