В раствор содержащий 28 г гидроксида калия пропустили 11,2 л (н.у) углекислого газа. Определите массу образовавшейся соли.

28г 11,2л x гKOH+CO2 = KHCO356 22,4 100n(KOH)=28/56=0,5 мольn(CO2)=11,2/22,4=0,5 мольх=28*100/56=50 г

Дано:m(KOH)=28 гV(CO2)=11,2 лНайти:m(соли)-?M(KOH)=56 г/мольn(KOH) = 28 г/56 г/моль = 0,5 мольn(CO2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 мольKOH + CO2 = KHCO3M(KHCO3) = 100 г/мольИз уравнения реакции следует, что n(KHCO3)=n(KOH)=n(CO2)=0.5 мольm(KHCO3) = n(KHCO3)*M(KHCO3)m(KHCO3) = 0,5 моль*100 г/моль = 50 гОтвет: 50 г гидрокарбоната калия