При окислении 17,32 л сернистого газа (н.у) образовалось 60 г серного ангидрида. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

Дано:V(SO2) = 17,32 лm(SO3) = 60 гНайти:η(SO3) = ?Решение.n(SO2) = 17.32 г/22,4 г/л = 0,77321 моль2SO2+O2=2SO3Из УХР следует, что n(SO3)=n(SO2) = 0.77321 мольM(SO3) = 80 г/мольТеоретическая масса серного ангидрида:m'(SO3) = 0,77321 моль*80 г/моль = 61,86 гη(SO3) = m(SO3)/m'(SO3)*100%η(SO3) = 60 г/61,86 г*100% = 97%Ответ: 97%