При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

2KOH + Cu(NO3)2=Cu(OH)2(осадок) + 2KNO3Для начала находим количество гидроксида меди: n(Cu(OH)2)=9.8/98=0.1 мольn(KOH)=0.2 моль (по коэффициентам)Для того чтобы найти массу вещества нужно его количество умножить на его молярную массу: m(вещества)=0.2*56=11.2 гА чтобы найти массу раствора нужно массу вещества поделить на его массовую долю: m(вещества)=11.2/0.1=112 г