Определите объем (н у) газа выделившегося при растворении 26,4г сульфида железа (2) в избытке соляной кислоты

 26,4 г                                                                   Х л   FeS           +              2HCl        ->    FeCl2   +   H2Sn = 1 моль                                                            n = 1 мольМ = 88 г/моль                                                     Vm=22,4 л/мольm = 88 г                                                              V = 22,4 л26,4 г FeS     -     Х л H2S88 г FeS        -    22,4 л H2SV(H2S) = 26,4 * 22,4 / 88 = 6,72 л