Из 140 г оксида кальция получили гидроксид кальция. Найти его массу, если массовая доля выхода гидроксида кальция равна 90%

Дано:m(CaO)=140гm[Ca(OH)2]=182 гM(CaO)=56 г/мольM[Ca(OH)2]=74 г/мольN{Ca(OH)2} - ?Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.СаО + Н2О = Са (ОН) 2Для решения рассуждаем так:Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 га из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2х=140*74/56=185 гПрактически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%