Нитрат бария реагирует со 150 граммами , 32% раствора серной кислоты , найти массу выпавшего осадка

Дано:m(p-pa H2SO4) = 150 гω(H2SO4) = 32%=0.32m(BaSO4) - ?m(H2SO4) = 150 г*0.32 = 48 гn(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 48 г/98 г/моль = 0.4898 мольBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4) = 0.4898 мольM(BaSO4) = 233 г/мольm(BaSO4) = 0,4898 моль*233 г/моль = 114,12 гОтвет: 114,12 г