Помогите пожалуйста. С полным решением)
4. К 40 г 8%-ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата железа (II). Какова масса образовавшегося осадка? (2 балла)

5. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом продукте. (3 балла)

6. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка и 480 г 10%-ного раствора серной кислоты? Известно, что объемная доля выделившегося газа составит 70% от теоретически возможного. (4 балла)

4. 2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2m(NaOH) = m(раствораNaOH) * w(NaOH) = 40*0.08 = 3.2 гM(NaOH) 23+16+1 = 40 г/мольn(NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 мольn(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.08/2 = 0.04 мольM(Fe(OH)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/мольm(Fe(OH)2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г5. S+O2= SO2 SO2 +2NaOH= Na2SO3+H2O Определяем количество вещества щелочи n(NaOH)= m/M= 24/40=0.6 моль n( NaOH)= 2n(SO2) ОТкуда n (SO2)= 0.3 моль n(SO2)= n(S) m(S)= n x M= 0.3 x32=9.6г w (S)= 9.6/10= 0.96 или 96%6. Zn +h2SO4 = ZnSO4 +H2 n(Zn)= m/M= 13/65= 0.2 моль mH2SO4)= mx w= 480 x0.1= 48г n(H2SO4)= 48/98=0.49 моль кислота в избытке n(Zn)= n(H2) V(H2)= n x Vm= 0.2 X22.4 = 4.48 л V(H2) = 4.48 x 0.7=3.136л