определите массу и название соли которая образуется при сливании растворов содержащих 9,8 гр фосфорной кислоты и 8 гр гидроксида натрия

Реакции нейтрализации идут ступенчато.Дано:m(NaOH) = 8гm(H₃PO₄) = 9,8гНайти:m(соли)Решение:Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂Om(NaOH)изб = 8 -  4гMr(NaH₂PO₄) = 120 г/мольm(NaH₂PO₄) =  12гЗначит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше:2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂OПроверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄:mₓ(NaOH) =  4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуется Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу:Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/мольm(Na₂HPO₄) = 14,2гОтвет: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г