Сколько гр серебра выделится на стенках пробирки, при взаимодействии 6 гр метанола с аммиачным раствором оксида серебра, если потери составляют 2%?

Есть два варианта решения этой задачи. Напишу проще.Дано:m(HCHO) = 6г+Ag₂OНайти:m(Ag)Решение:HCHO + Ag₂O → HCOOH + 2Ag (над стрелкой можно написать NH₃*OH)Mr(HCHO) = 30 г/мольMr(Ag) = 108 г/моль (216 по реакции)m(Ag) =  43,2гИ с учетом 2%-х потерь:m(Ag) = 43,2*0,98 = 42,336гОтвет: m(Ag) = 42,336г