при сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди выпал осадок массой 11,8г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, потребовавшегося для реакции.

2NаOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2(осадок) 

m(cu(OH)2) = 11,8гM(cu(OH)2) =63+16*2+2=97 г/мольcuso4 1 моль значит 97г/моль*1 моль= 97 гM(NaOH)= 23+ 16+1= 40 г/мольNaOH 2 моль значит 40 г/моль*2 моль= 80 г составим пропорцию:80г/хг=97г/11.8гх=9,7гэто 10%100%- 97гответ 97 г