Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, если выход составил 90% от теоретического.
ДАЮ 75 БАЛЛОВ, НО ПРОШУ С "ДАНО" И С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ И СО ВСЕМИ НЕОБХОДИМЫМИ ФОРМУЛАМИ.

У вас ошибка. Вы абсолютно правильно определили, что СаСО3 в недостатке, а потом взяли и посчитали по избытку :(

даноm(CaCO3)=7 gm(ppa HCL)=30 gW(HCL)=20%η=90%--------------------------m(CO2)-?находим масса вещества HCLm(HCL)=m(ppaHCL)*W(HCL) /100%=30*20/100=6 gсоставляем уравнения 7g           6g                        XgCaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+2H2O    100                               44M(CaCO3)=100g/mol  M(HCL)=36.5 g/mol  M(CO2)=44 g/moln(CaCO3)=m/M=7/100=0.07 moln(HCL)=m/M=6/36.5=0.16 moln(CaCO3)<n(HCL)7/100 = X/44  X=3.08 г- выход теоретическийm(CO2)=3.08*90%/100%=2.772 gответ 2.772г