Химия. помогите, пожалуйста))
определите массу соли, которая образуется при сливании 200 грамм 9,8%-ного раствора серной кислоты с гидроксидом натрия 50 г 12 % 
срочно на завтра

спасибо

Вообще, реакции нейтрализации пишутся ступенчато. Но в условии дана сильно разбавленная серная кислота (9,8%). С ней гидроксид натрия образует сразу среднюю соль. В таком варианте ответ будет 10,65 г. Дано:m(H₂SO₄)p-p = 200гw(H₂SO₄) = 9,8% = 0,098m(NaOH)p-p = 50гw(NaOH) = 12% = 0,12Найти:m(соли)Решение:m(H₂SO₄) = 200*0,098 = 19,6гm(NaOH) = 50*0,12 = 6гH₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂OMr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80)Mr(H₂SO₄) = 98 г/мольMr(Na₂SO₄) = 142 г/мольNaOH в недостатке.m(Na₂SO₄) =  10,65гОтвет: m(Na₂SO₄) = 10,65г

Решение задания. Желаю удачи!