Вычислите массу и количество оксида натрия, который образуется при сжигании 184 г натрия.

Дано:m(Na) = 184г+O2Найти:m(Na2O), n(Na2O)Решение:4Na + O2 = 2Na2OMr(Na) = 23 г/моль (по реакции 92)Mr(Na2O) = 62 г/моль (по реакции 124)m(Na2O) = (184×124)÷92 = 248гn(Na2O) = m÷Mr = 248÷62 = 4 мольОтвет: m(Na2O) = 248г, n(Na2O) = 4 моль