По уравнению реакции Mg + 2НС1 —► MgCl2 + Н2 определите:

а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода НС1;

б) количество вещества хлороводорода НС1, необходимое для получения 0,8 моль водорода;

в) количество вещества хлорида магния, образующееся из 9,6 г магния;

г) массу водорода, образующуюся при получении 1,2 моль хлорида магния.

Где то я уже это видел)а) Дано:m(HCl) = 7,3гНайти:m(Mg)Решение: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)Mr(Mg) = 24 г/мольm(Mg) = (7,3×24)÷73 = 2,4гОтвет: m(Mg) = 2,4гб) Дано:n(H₂) = 0,8мольНайти:n(HCl)Решение:Mg + 2HCl = MgCl₂ + 1H₂По уравнению реакции пропорция:n(H₂) = (0,8×2)÷1 = 1,6 мольОтвет: n(H₂) = 1,6 мольв) Дано:m(Mg) = 9,6гНайти:n(MgCl₂)Решение:Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Mr(Mg) = 24 г/мольMr(MgCl₂) = 95 г/мольm(MgCl₂) = (9,6×95)÷24 = 38гn(MgCl₂) = m÷Mr = 38÷95 = 0,4мольОтвет: n(MgCl₂) = 0,4мольг) Дано:n(MgCl₂) = 1,2 мольНайти:m(H₂)Решение:Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Mr(MgCl₂) = 95 г/мольMr(H₂) = 2 г/мольm(MgCl₂) = n*Mr = 1,2*95 = 114гm(H₂) = (114×2)÷95 = 2,4гОтвет: m(H₂) = 2,4г