Раствор, содержащий 27,44 г серной кислоты, смешали с раствором, содержащем 19,2 г гидроксида натрия. Полученный раствор выпарили. Определите состав сухого остатка.

Дано:m(H2SO4) = 27,44 гm(NaOH) = 19,2 гНайти:m(сух. ост.) - ?M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 27,44 г/98 г/моль = 0,28 мольM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 19,2 г/40 г/моль = 0,48 мольПри таком соотношении будут образовываться средняя и кислая соли.Примем массы NaOH за х г и H2SO4 за у г при образовании средней соли, тогда массы NaOH и H2SO4 при образовании кислой соли соответственно равны (19,2-х) г и (27,44-у) г      х г          у г2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O     80 г        98 г(19,2-х) г    (27,44-у) г NaOH   +   H2SO4 = NaHSO4 + H2O 40 г              98 гСоставляем систему уравнений80у=98х1097-40у=1881,6-98хРешив систему, найдем:х=m(NaOH) = 16 гn(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 мольу=m(H2SO4) = 19.6 гn(H2SO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 мольИз УХР1 следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.2 мольM(Na2SO4) = 142 г/мольm(Na2SO4) = 0.2 моль*142 г/моль = 28,4 гРасчитаем массу кислой соли:n(NaOH) = 0.48 моль - 0,4 моль = 0,08 мольn(H2SO4) = 0,28 моль - 0,2 моль = 0,08 мольИз УХР2 следует, что n(NaHSO4) = n(H2SO4) = 0.08 мольM(NaHSO4) = 120 г/мольm(NaHSO4) = 0,08 моль*120 г/моль = 9,6 гОпределяем массу сухого остатка:m(cух.ост.) = 9,6 г + 28,4 г = 38 гОтвет: 38 г