4г руды(основной компонент Fe203) восстанавливают водородом. В результате получили 2.24г железа. Определите w примесей в руде?

Дано:m(руды) = 4  гm(Fe) = 2.24 гНайти:ω(прим.) - ?M(Fe2O3) = 160 г/мольМ(Fe) = 56 г/мольn(Fe) = 2,24 г/56 г/моль = 0,04 мольFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2OИз УХР следует, что n(Fe2O3) = 1/2n(Fe) = 1/2*0,04 моль = 0,02 мольm(Fe2O3) = 0.02 моль*160 г/моль = 3,2 гВ руде должно содержаться 3,2 г оксида железа (3), Чтобы найти массу примеси необходимо от массы руды отнять массу оксида железа (3), т.е. 3,2 г и потом определить массовую долю примесей, разделив массу примесей на массу руды и умножить на 100%m(примесей) = 4 г - 3,2 г = 0,8 гω(прим.) = 0,8 г/4 г *100% = 20%Ответ: 20%