В результате сгорания сероуглерода CS2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (IV) оксид массой 11 г и сульфур (IV) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу сгоревшего сероуглерода.

аааавв как ты это решил!!!!?????

Дано:m(O2) = 24 гm(CO2) = 11 гm(SO2) = 32 гНайти:m(CS2) =? Решение.Данную задачу можно решить исходя из закона сохранения массы веществ:m(CS2) = m(CO2)+m(SO2)-m(O2) = 11 г + 32 г - 24 г = 19 гПопробуем решить задачу по УХРCS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2M(CS2)=76 г/мольM(O2) = 32 г/мольn(O2) = 24 г/32 г/моль = 0,75 мольM(CO2) = 44 г/мольn(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 мольM(SO2) = 64 г/мольn(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 мольИз УХР следует, что n(CS2)=n(CO2) = ¹/₂n(SO2) = ¹/₃n(O2) = 0,25 мольm(CS2) = 0,25 моль*76 г/моль = 19 гОтвет: 19 г