К кристаллическому сульфату аммония, взятому в избытке, прилили 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите объём (н.у.) выделившегося аммиака?

Дано:ω(NaOH)=15%m(NaOH 15%)=200 г.+(NH4)2SO4Найти:V(NH3)=??Решение:Реакция:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2OСначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке).m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония.M(NaOH)= 40 г/мольОпределяем сколько это в молях (количество вещества).n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 мольПо стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно:n(NH3)=n(NaOH)=0.75 мольДалее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях).Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у. V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 лОтвет: Образуется 16.8 л NH3.