Известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния. Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

Даноm(CaCO3)=120 kg=120000 gW(пр)=10%--------------------------------------n(CaSiO3)-?m(CaSiO3)-?находим массу чистого CaCO3m(CaCO3)=120 000-(120000*10%/100%)=105600 gПо УХР находим массу силиката кальция105600                     XCaCO3  +SiO2-->CaSiO3+CO2  100                          116M(CaCO3)=100 g/mol ,M(CaSiO3)=116 g/molX=105600*116 / 100=122496 g = 122.5 kgn(CaSiO3)=n/M=122496/116=1056 molответ 122.5 кг, 1056 моль