ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА.ДАЮ 50 БАЛЛОВ
Определите массу вещества образовавшегося при сжигании в кислороде 62 г фосфора,содержащего 10% примесей,если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
ПОЖАЛУЙСТААА,ПРОШУУ

Спасибо большое.

4Р + 5О2 = 2Р2О54 моль         2 моль124 г             284 гm(чистого фосфора) = 62 х 0,9= 55,8 гm(Р2О5 теор.) = 284г х 55,8г / 124 г = 127,8 гm(Р2О5 практ.) 127,8 х 0,8= 102,24 г