К 20г раствора с массовой долей нитрата магния 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка

я понимаю. Но в учебниках много артефактов. Предполагаю, что взяли соль не нитрат, а нитрит

значит, и писать надо соль, она все равно в избытке, а то выучивают такие реакции, а потом истерики на экзамене, когда во время эксперимента у них осадок не выпадает

соль - фосфат натрия или калия

Дано:m(Mg(NO3)2) = 20 гw(Mg(NO3)2) = 9%Найти:m(Mg3(PO4)2) - ?Решение3Mg(NO3)2 + 2H3PO3 = Mg3(PO4)2 + 6HNO31) Найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты:m(Mg(NO3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г2) Найдем молярную массу соли:M(Mg(NO3)2) = 24+62*2=148 г/моль3) Найдем количество соли:n(Mg(NO3)2) = 1.8/148=0.012 моль4) Найдем количество соли Mg3(PO4)2n(Mg3(PO4)2) = n(Mg(NO3)2) /3 =0.004 моль5) Найдем молярную массу Mg3(PO4)2M(Mg3(PO4)2) = 262 г/моль6) Найдем массу Mg3(PO4)2m(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г