Помогите пожалуйста с химией. При растворении оксида азота 4 в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота 4 объемом 2,24 л (н.у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции возьмите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?

Дано: V NO₂ = 2,24лVH₂O = 1лηпр =100%Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂),  указать тип реакции.Решение.2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля     Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислоттогда из0,1 моля получится по 0,05 молей.(пропорция: 2 моля оксида -------- 1 моль к-ты                       0,1 моля оксида -----Х молей кислотыХ= 1*0,1/2 = 0,05)m = n * M,    где n ----химическое количество, г-моль;  M ---- молярная масса, моль;М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль);М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль)m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г)m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г)m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г)W = (mв-ва/mр-ра) *100%      Т.к. про  улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.     Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда  масса раствора: mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г)W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23%W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31%     Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂N⁴⁺  - e  →  N⁵⁺  |1            окисление, N⁴⁺ восстановительN⁴⁺ + e  →  N³⁺   | 1           восстановление,  N⁴⁺ окислительОтвет: W(HNO₂) = 0,23%;  W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)