При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца ,образовался осадок ,найти его массу
H2SO4+ Pв(NO3)2=PвSO4 + 2HNO3
ПОМОГИТЕ пожалуйста!!!

H2SO4+Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2HNO3Осадок - это сульфат свинца.По уравнению видно, что количество сульфата свинца равно количеству серной кислоты, т.е. 2 мольМасса сульфата свинца = 2 (моль) х 303 (г/моль) = 606 г

Дано:n(H2SO4) = 2 мольНайти:m(PbSO4)Решение:H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3По уравнению реакции видно, что серной кислоты и сульфата свинца одинаковое кол-во, значит по условию кол-во вещества сульфата свинца будет как кислоты 2 моль. Ищем массу:Mr(PbSO4) = 303 г/мольm(PbSO4) = n×Mr = 2×303 = 606гОтвет: m(PbSO4) = 606г