ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!

 

1. Аллотропными видоизменениями являются

а) мел и мрамор

б) графит и алмаз

в) карбин и карбид кремния

 

2. Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q

а) обмена ОВР экзотермич

б) замещения ОВР экзотермич

в) замещения ОВР эндотермич

г) обмена не ОВР эндотермич

 

3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ

а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия

б)оксида кремния(4) и гидроксида калия

в)оксида кремния(4) и воды

г)силиката натрия и серной кислоты

 

4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2

а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая

б)гидратации, гомогенная, каталитическая

в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая

г)дегидратации, гомогенная, каталитическая

 

5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет

а)в 2 раза

б)в 4 раза

в)в 8 раз

г) в 16 раз

 

6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции

а)повышение давления

б)понижение температуры

в)повышение концентрации оксида углерода (2)

г)повышение температуры

 

7. Среда раствора карбоната калия

а)щелочная

б)кислотная

в)нейтральная

г) слабокислотная

 

8юГидролизу подвергается

а)этанол

б)целлюлоза

в)нитрат калия

г)глюкоза

 

9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q

а)С(+2)

б)С(+4)

в)С(0)

г)С(-2)

 

10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж

а)138,4 кДж

б)184,6 кДж

в)276,9 кДж

г)460 кДж

 

Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель

 

12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)

б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O

 

13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu

1. б

2. б

3. г

4. а.

5. б

6. в

7. а

8. б

9. а

10. б

11. 3Cu+8HNO3 -> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

       Cu(+2) -2e -> Cu(0) восстановитель

       N(+5) +3e -> N(+2) окислитель

12. а) 2NaOH+CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

           2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + Cu(OH)2

           Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2

       б) 2HCl+Na2SO3 -> 2NaCl + SO2(газ) + H2O

            2H(+) + 2Na(+) + SO3(2-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O

            2H(+) + SO3(-2) -> SO2 + H2O

13. 1) Сu+Cl2 -> CuCl2

       2) а) 2Cu+O2+2H2SO4 -> 2CuSO4 +2H2O

       б) 2Сu + 2H2SO4 -> (t) CuSO4 + SO2+2H2O

       3) CuSO4 +Zn-> ZnSO4+Cu