При окислении сернистого газа массой 32г контактный способом образовался сернистый ангидрид массой 32. Вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Образуется серный ангидрид, а не сернистыйДано:m(SO2) = 32 г m(практ.SO3) = 32 гНайти:η(SO3) =?2SO2 + O2 = 2SO3n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 мольИз УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 мольM(SO3) = 80 г/мольm(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 гη(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%Ответ: 80%