Задачка по химии. Прошу решать подробно.Заранее спасибо.
Смесь хрома и железа массой 1,6 г полностью прореагировала с газом, выделившемся при электролизе 30,4 г 20-ти %-го раствора хлорида меди (2).Определите массовые доли металлов в смеси.

n=m(Fe) +m(Cr) ;1.6=2x*56/3+2*(0.045-x) *52/3

С хлором взаимодействуют и хром, и железо с образованием хлоридов трехвалентных металлов:1.CuCl2-Cu-Cl22.2Fe-3Cl2=2FeCl33.2Cr-3Cl2-2CrCl3Определим количество вещества хлора, полученного при электролизе:

Дано:m(смеси) = 1,6 гm(p-pa CuCl2) = 30,4 гω(CuCl2)=20% или 0,2Найти:ω(Cr)=?ω(Fe)=?Решение.m(CuCl2) = 30,4 г*0,2 = 6,08 гM(CuCl2) = 135 г/мольn=m/Mn(CuCl2) = 6.08 г/135 г/моль = 0,045 мольCuCl2===> Cu + Cl2Из УХР следует, что n(Cl2)=n(CuCl2) = 0,045 мольm=n*MM(Cl2) = 71 г/мольm(Cl2)= 0,045 моль*71 г/моль = 3,2 гПримем массу хрома за х г, а массу хлора, который прореагирует с хромом за у г, тогда масса железа равна (1,6-х) г, а масса хлора, которая прореагирует с железом - (3,2-у) гM(Cr) = 52 г/мольM(Fe) = 56 г/мольM(Cl2)= 71 г/мольх г       у г2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 104 г    213 г(1.6-х) г   (3,2-у) г   2Fe  +   3Cl2 = 2FeCl3112 г        213 г Составляем систему уравнений и находим массы хрома и железа:213х=104у213(1,6-х)=112(3,2-у)Решив систему, находим, что х= m(Cr) = 0,44 гm(Fe) = 1.6 г - 0,44 г = 1,16 гω(Сг) = 0,44 г/1,6 г*100% = 27,5%ω(Fe) = 100%-27.5% = 72.5%Ответ: 27,5% Cr и 72,5% Fe в смеси