Какая масса (г) соли образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 250 г 9%-го раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до целого числа.

Могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.

n(NaOH) = mр-ра*wр-ра/M(NaOH) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1:6 т.е. на 1 моль H3PO4 приходится 6 молей NaOH.

Явный избыток щелочи - получится средняя соль.

Уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

По уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.

М(Na3PO4) = 164г/моль.

м соли = nM = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.