Решите задачу:
При взаимодействии железа с соляной кислотой выделилось 44,8 литра водорода,что соответствует 90% от теоретического, определите массовую долю железа содержащегося в техническом железе.

Fe+2HCl-->FeCl2+H2↑Теоретически (w=100%=>r=100%):n(H2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 мольn(Fe)=n(H2)m(Fe)=n*M=2моль*56г/моль=112 гПрактически (w=? r=90%)V'(H2)=0,9*V(H2)=40,32 лn'(Fe)=n'(H2)=40,32л/22,4л/моль=1,8 мольm'(Fe)=n'*M=1,8моль*56г/моль=100,8 гw(Fe)=100,8г/112г=0,9 Ответ: 90%