100 БАЛЛОВ!
После электролиза водного раствора хлорида натрия получен раствор,содержащий щелочь массой 20г.Выделившийся на аноде газ пропустила через раствор йодида калия объемом 66 см^3 (w=10%,p=1,1 г/см^3).Найдите массу полученного йода.

Дано:m(NaOH) = 20 гV(p-pa KI)=66 см³ω(KI) = 10% или 0,1ρ(р-ра КІ) = 1,1 г/см³Найти:m(I2)=?Катод(-): 2H2O+2e⁻= H₂⁰ + 2OH⁻Aнод (+): 2Cl⁻-2e⁻ = Cl₂⁰NaCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOHM(NaOH) = 40 г/мольn(Na(OH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 мольИз УХР n(Cl₂)=n(NaOH)=0,5 мольm(p-pa KI) = 66 см³*1,1 г/см³ = 72,6 гm(KI) = 72.6 г*0,1 = 7,26 гМ(KI) = 166 г/мольn(KI) = 7,26 г/166 г/моль = 0,0437 моль2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂Из УХР(2) n(I₂)=¹/₂n(KI) = ¹/₂*0.0437 моль = 0,219 мольСледовательно, хлора выделено в  избытке.М(І₂) = 254 г/мольm(I₂) = 0,219 моль*254 г/моль = 5,55 гОтвет: 5,55 г