• через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислете объем (н.у.) вступившего в реакцию газа. 

Ответы 1

  • 2NaOH + CO2=Na2CO3 +H2O

    масса чистого NaOH 80*0.12=9.6г

    кол-во чистого NaOH =9.6г / 40г/моль=0.24 моль

    по реакции на 2 эквивалента NaOH требуется 1 эквивалент CO2

    В Вашем случае на реакцию потребуется 0.24/2=0.12 моль CO2, а это 0.12моль*22.4л/моль=2.69 л

     

    • Автор:

      saulholt
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years