3.При взаимодействии 5,4 гр. Al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н.у.)
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?ПОМОГИТЕ*

Дано:

m (Al) = 5,4 г

HCl

Vпр (H2) = 6,384 л  

н.у

Найти:

w (H2)

Решение:

Вычислим теоретический объем водорода:

5,4 г                                   х л

2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2↑

54 г                                   67,2 л

5,4 г--- x л

 54 г --- 67,2 л

х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л

Рассчитаем практический выход Н2:

w(вых) = V(пр) ∙ 100%\ V(теор)

w(вых Н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%

Ответ: w(Н2)  = 95%

1)Составим уравнение реакции:

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2 моль                   3 моль

m(Al)=5,4 г

2)Найдем кол-во алюминия:

n(Al)=m/M=5,4/27=0,2 моль

3)Найдем кол-во водорода:

n(H2)=3/2*n(Al)=3/2*0,2=0,3 моль (по уравнению реакции)

4)Найдем объем водорода:

V(H2)=n*Vm=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

5)Найдем сколько процентов:

w%=V(практ)/V(теор)*100%

w%=6,384/6,72*100%=95%

Ответ: 95%