Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащегося 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
Определите массу воды, выделившейся при разложении 0,4 моль гидроксида железа (III)
Какой объём кислорода (н.у.) необходим для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (IV) c образованием оксида серы (VI)?

1) BaCl2+H2SO4(изб)--->BaSO4+2HCln(BaCl2)=n(BaSO4)=0.7 мольM(BaSO4)=233 г/мольm=n*Mm(BaSO4)=0.7 моль*233 г/моль=163.1 г2) 2Fe(OH)3---(t)--->Fe2O3+3H2On(H2O)=0.4*3/2=0.6 мольM(H2O)=18 г/мольm(H2O)=18 г/моль*0.6 моль=10.8 г3) SO2+O2--->SO4M(SO2)=64 г/мольn(SO2)=6.4 г/64 г/моль=0.1 мольn(SO2)=n(O2)=0,1 мольV(для газов)=n*VmV(O2)=0.1 моль*22.4 л/моль=2.24 л