Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • в 1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. Вычислите концентрацию ионов H+ и степень диссоциации кислоты (константа диссоциации HCH3COO равна 1.8*10^-5)

Ответы 1

  • Уксусная кислота - слабый электролит. Для слабых электролитов концентрация протонов водорода высчитывается следующим образом: [H^{+}] = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{C_{M} }} Молярная концентрация рассчитывается по формуле:  C_{M} = \frac{n_{} }{V} = \frac{m}{V*M} =  \frac{2.5608}{60*1} = 0,04268 моль/литрСоответственно находим концентрацию протонов водорода [H^{+}] = \sqrt{ \frac{1.8* 10^{-5} }{0.04268} } = 0.0205353354 = 2.0535*10^{-2} Степень диссоциации слабых электролитов стремится к нулю: α->0И находится по той же формуле, что и концентрация протонов водорода: \alpha = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{ C_{M}} } = 0,0205353354

    • Автор:

      maxowens
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years