Определить массы продуктов реакции, если 5 грамм оксида кальция вступило в реакцию с соляной кислотой.

Спасибо огромное!

даноm(CaO)=5 гНайти:m(H2O)-?m(CaCl2)-?  CaO+2HCl = H2O+CaCl2M(CaO)=56 г/мольn(CaO)=m/M=5 г/56 г/моль = 0.0893 мольИз УХР следует, что n(CaO)=n(H2O)=n(CaCl2) = 0,0893 мольM(H2O)=18 г/мольm(H2O)=n*M=0.0893 моль*18 г/моль =1.61 гM(CaCl2)=111 г/мольm(CaCl2)=n*M=0.0893 моль *111 г/моль =9.91 гответ: 1.61 г - H2O , 9.91 г - CaCl2