Срочно!!! В раствор ,содержащий 6.3 грамм азотной кислоты, добавили 4.8  грамм гидроксида кальция.Вычислите массу образовавшейся соли.

Дано:

m (Ca(OH)2)  = 4,8 г

m (HNO3)  = 6,3 г

найти:

m (Ca(NO3)2) 

решение:

1) найдем вещество в недостатке:

     4,8 г          6,3 г           х г

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

     74 г          126 г         164 г

n  = m\M

n (2HNO3)   =  6,3 \ 126 = 0,05 моль   (недостаток)

n (Ca(OH)2)  = 4,8 \ 74 = 0,06 моль         (избыток)

2) вычислим массу соли (расчет на недостаток):

6,3 г  –   х г

126  г – 164 г

х = 6,3 г ∙ 164 г\ 126 г = 8,2 г

Ответ: m (Ca(NO3)2) = 8,2 г