Какой объем сернистого газа при н.у. образуется при обжиге в кислороде 50 г пирита FeS2?

Сжигание пирита проходит согласно уравнению:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Атомные веса:Fe=56S=32O=16Моль вес:FeS2=56+(32*2)=120SO2=32+(16*2)=64Далее пропорция весового выхода:4*120           8*64 50 гр             Х грХ=50*(8*64)/4*120=50*512/480=53,3гр1 моль SO2 весит 64 граммаЗначит 53,3 гр составляет: 53,3/64=0,833 моля.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.Значит 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра.Но мне очень не нравятся не круглые числа. Возможно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц.Лично по моей логике в этой задаче должно сжигаться 60 граммов пирита.тогда масса газа получится 64 грамма и это будет соответствовать 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра.Проверьте точность условия задачи. !!!Логика расчетов должна быть такой.