расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния,содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов металла.

Дано:

 N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул

w(H2SO4) = 15%

Найти: m(р-ра H2SO4)

Решение:

Вычислим массу магния:

n(Mg) = N\Na  = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль

Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль

m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г

рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:

 72 г      x г

Mg + H2SO4  = MgSO4 + H2↑

 24 г   98 г

72 г    – x г

24  г – 98 г

х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г

ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г